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Formation de Ionic Oxyde de fer

Addtime: 2017/08/21   Read:307  Font size: Large Small

Comment les atomes de fer réagissent-ils avec des molécules d'oxygène dans l'air pour former un composé?

La laine d'acier brûle dans l'air avec une lumière blanche très brillante, émettant une grande quantité d'énergie et une fumée blanche avec Oxyde de fer en particules très fines. La laine d'acier change de couleur à un aspect plus gris qui est l'Oxyde de fer. Il est prouvé que la laine d'acier a changé en un composé parce que vous ne pouvez plus enflammer la laine d'acier après avoir brûlé.

Une réaction différente se produit plus lentement pour donner la couleur orange / marron de la rouille que vous pouvez voir sur divers objets en fer.

Oxyde de fer: Déterminer la formule d'un composé formé par la réaction du fer et de l'oxygène.

La liaison ionique entre les ions résulte de l'attraction électrostatique des charges opposées.

La formule finale d'Oxyde de fer est Fe2O3.

Pourquoi Oxyde de fer a-t-il des indices dans les formules?

La règle Octet est à la base des prévisions concernant les charges sur les ions. Un composé n'est pas stable à moins que le nombre d'électrons qui sont perdus soit égal à celui gagné. Les électrons gagnés ou perdus sur chaque atome peuvent être différents. L'échange d'électrons continue jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'électrons et pas de points vides. Cela entraîne parfois la nécessité de plusieurs atomes. Les indices sont écrits pour montrer combien de chaque type d'atome est impliqué.

Résumé Principe des composés ioniques

Un composé ionique est formé par le transfert complet d'électrons d'un métal à un non métallique et les ions résultants ont atteint un octet. Les protons ne changent pas. Les atomes de métal dans les groupes 1-3 perdent des électrons en atomes non métalliques avec 5 à 7 électrons manquants dans le niveau extérieur. Les non-métaux gagnent 1-4 électrons pour compléter un octet.

Règle de l'octet:

Les atomes élémentaires perdent généralement, gagnent ou partagent des électrons avec d'autres atomes afin d'obtenir la même structure d'électrons que le gaz rare le plus proche avec huit électrons au niveau extérieur.

Cet article vient de l'édition de chimie publiée